Principio de funcionamiento del generador de hidrógeno
El principio de funcionamiento del generador de hidrógeno. El hidrógeno producido por el generador de hidrógeno proviene de dos fuentes diferentes.
1. El agua electrolítica cualificada (con una resistividad superior a 1M Ω/cm, se puede utilizar agua desionizada o agua destilada secundaria para industrias electrónicas o analíticas) se envía a la cámara anódica de la celda electrolítica para la producción de hidrógeno por electrólisis de agua pura. Después de encender, el agua se descompone inmediatamente en el ánodo: 2H2O=4H más más 2O-2, los iones de oxígeno negativos (O-2) se descomponen en, luego los electrones se liberan en el ánodo para formar oxígeno (O2), que se descarga de la cámara del ánodo, y parte del agua se lleva al tanque. El agua se puede reciclar, el oxígeno se descarga a la atmósfera desde el pequeño orificio en la tapa del tanque. Los protones de hidrógeno, en forma de iones hidratados (H más XH2O), bajo la acción de la fuerza del campo eléctrico, pasan a través de la membrana de iones SPE, alcanzan el cátodo para absorber electrones y formar hidrógeno. Después de ser descargados de la cámara del cátodo, ingresan al separador de agua y gas donde se elimina la mayor parte del agua transportada desde la celda electrolítica. La pureza del agua traza que contiene hidrógeno alcanzará más del 99,999 por ciento después de ser absorbida por el secador.
2. El principio de funcionamiento de la producción de hidrógeno por electrólisis de solución alcalina es el método tradicional de electrólisis de solución alcalina de diafragma. El medio conductor en la celda electrolítica es una solución acuosa de hidróxido de potasio. El separador de la cámara bipolar es un diafragma de alta calidad para equipos de electrólisis aeroespacial. La celda electrolítica está compuesta por un electrodo de rejilla con resistencia a la corrosión y buena transferencia de masa integrado con la placa final. Después de aplicar corriente continua a los dos polos, las moléculas de agua sufrirán inmediatamente reacciones electroquímicas en los dos polos de la celda electrolítica, generando oxígeno en el ánodo e hidrógeno en el cátodo. La fórmula de reacción es la siguiente: ánodo: 2OH -- 2e → H2O más 1/2O2 ↑ cátodo: 2H2O más 2e → 2OH - más H2 ↑ fórmula de reacción total: 2H2O → 2 H2 ↑ más O2 ↑ Este instrumento implementa control para control de voltaje, protección contra sobretensiones, visualización de flujo, seguimiento de flujo, etc.; El hidrógeno de salida se puede ajustar automáticamente (dentro del rango de producción de gas) bajo presión constante de acuerdo con la cantidad de hidrógeno utilizado por el cromatógrafo de gases.